„Киселина“ е сборен термин за клас химични съединения.
В химията тясната дефиниция на киселина е: съединение, което, когато се разтвори във воден разтвор, йонизира, за да произведе катиони, които се състоят изключително от водородни йони. Тази дефиниция е предложена от Арениус, а основната рамка е известна като теорията на Арениус за киселина-основата.
Широката дефиниция на киселина е: вещество, способно да приеме двойка електрони.
Повечето вещества в тази категория са лесно разтворими във вода; малка част от тях обаче-като силициева киселина-са умерено разтворими. Водните разтвори на киселини обикновено провеждат електричество; тяхната проводимост е пряко свързана със степента им на йонизация във водата. Някои киселини съществуват във водата предимно като непокътнати молекули и следователно не провеждат електричество; други се дисоциират на положителни и отрицателни йони, като по този начин позволяват електрическа проводимост.
Теория-Lowry Acid-бази (протонна теория): По-широко определение предполага, че в рамките на химическа реакция всяко вещество, способно да отдаде протон, се класифицира като киселина, докато обратното (акцептор на протон) се класифицира като основа. Това определение се приписва на JM Brønsted и TM Lowry.
Киселинността на Brønsted е концепция, извлечена от теорията на Brønsted-Lowry, представляваща способността на веществото да освобождава протон (H⁺). По-конкретно, за вещество HA, което освобождава H⁺ йон, за да образува A⁻, неговата киселинност по Брьонстед се определя количествено чрез равновесната константа на реакцията: HA ⇌ H⁺ + A⁻. Колкото по-голяма е тази равновесна константа, толкова по-лесно НА освобождава протон и следователно, толкова по-силна е нейната киселинност по Брьонстед.
Теория-за основата на киселината на Люис: Предложена от американския химик Г. Н. Луис, тази теория определя киселината като вещество, което действа като акцептор на -електронна двойка-, наречено „киселина на Луис“. Това определение обхваща значително по-широк обхват от предишните теории. Киселинно-базичната реакция на Луис се характеризира като реакция, при която се образува координатна ковалентна връзка между акцептор на-електронна двойка и донорна-електронна двойка.
Теория за твърдите и меките киселини и основи (HSAB): Теорията за HSAB служи като разширение на теорията за киселината-основата на Люис. В рамките на теорията на HSAB както киселините, така и основите се категоризират в два отделни класа: „твърди“ и „меки“.
